1. 电离程度，水解程度与电离程度？
电离是电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。
简单的说，水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程。
因为H2PO4－、HC2O4－、HSO3－等在水解时，不仅发生电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于电离程度。
2. 电离程度怎么判断？
电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱碱，但实际上它们的电离常数还是较大的，所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根（CH3COO-）和弱碱阳离子（NH4+）的水解能力均较小，而HClO就相反，电离程度较小而ClO-的水解程度较大。
因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小，首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱，对于不大熟悉的，题目会给你信息帮助你判断的。
3. 有哪些离子是电离大于水解或水解大于电离的呢？
一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）
1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。
2．弱酸或弱碱在水中的电离
如HF H++F－ NH3•H2O NH +OH－
此时只能考虑电离过程，而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。
3．等物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液及等物质的量的NH3•H2O与NH4Cl混合溶液
这类溶液的特点是1．弱酸（碱）与其对应盐的物质的量相等，具有可比性。
2．弱酸（碱）与其对应盐的水溶液的酸碱性恰好相反，则混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸（碱）的电离程度和其对应盐的水解程度决定，通过计算可知，CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大，所以溶液显酸性，此时该溶液只考虑CH3COOH的电离而忽略CH3COONa的水解，同理，NH3•H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。
4．NaH2PO4、NaHSO3的水溶液
这类溶液的特点是：单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性。
二、水解程度＞电离程度
1．盐的水解会生成弱电解质：如NH +H2O NH3•H2O+H+，NH3•H2O会少量电离，但此时不予考虑。
2．等物质的量的HCN和NaCN溶液
由于HCN是极弱的酸，则NaCN水解程度很大，最终溶液显碱性
3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液
这些的酸或酸根离子水解程度＞电离程度，所以溶液显碱性。
4. 电离程度具体怎么理解？
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。 电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100% =（分子、分母同除以阿氏常数） =（分子、分母同除以溶液体积） [例1]25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？ 解：α=132/10000=1.32% 答：它的电离度是1.32%。 [例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。 解：α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10% 答：该溶液中氟化氢的电离度为10%。
5. 如何判断一种物质在溶液中是电离程度大？
你只需要判断Ka（电离平衡常数）和Kh（水解平衡常数）。其中Ka×Kh=Kw。如果Ka>Kw，那么电离大于水解；Ka＜Kw，那么电离小于水解。
1. 在高中阶段，除了氰化氢这种弱酸之外一般都是电离大于水解，即等物质的量HA和NaA（或其它强碱A盐）混合溶液的pH呈酸性。如果要考呈碱性的话肯定会明确给出一些信息。
2. 判断酸式盐的pH也可以用Ka和Kh。方法同上。
6. 电离程度和水解程度大小怎么比较？
首先要选对正确的相关常数。例如H2pO4一，电离常数为ka2，水解常数kh＝kw／ka1。代入数据计算可知。谁k大谁程度大。
7. 醋酸电离度？
大多数弱酸的电离度为1%左右，电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数，假设醋酸电离度为1%，就是说把1000个醋酸分子放到水里面，能电离10个，醋酸根水解程度比醋酸电离程度更小。
醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多；向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，但pH增大。
